#### 1102.5Un químico necesita preparar 500 mL de una solución de NaCl 0.1 M. Si la solución concentrada es 2 M, ¿cuántos mililitros de la solución concentrada se requieren?
["Cómo Preparar una Solución de NaCl 0.1 M usando una Solución Concentrada 2 M: Guía Práctica", "Calcular la cantidad precisa de un reactivo concentrado necesario para preparar una solución diluida es una habilidad fundamental en química, especialmente en laboratorios académicos y aplicaciones industriales. En este artículo abordamos un problema común: cuántos mililitros de una solución de NaCl 2 M se requieren para preparar 500 mL de una solución 0,1 M.", "### Problema:\nUn químico necesita preparar 500 mL de una solución de cloruro de sodio (NaCl) con una concentración de 0,1 M. La solución concentrada disponible tiene una molaridad de 2 M. ¿Cuántos mililitros de la solución concentrada se deben usar?", "---", "### Paso 1: Entender el principio de la dilución", "El proceso se basa en la ley de conservación de la cantidad de materia (o mole) durante la dilución. Para soluciones diluidas, se aplica la fórmula:", "[\nC_1 \cdot V_1 = C_2 \cdot V_2\n]", "donde:\n- ( C_1 ) = concentración de la solución concentrada (2 M)\n- ( V_1 ) = volumen de solución concentrada a usar (lo que queremos encontrar)\n- ( C_2 ) = concentración deseada (0,1 M)\n- ( V_2 ) = volumen final deseado (500 mL)", "---", "### Paso 2: Aplicar la fórmula", "[\n2, \ ext{M} \cdot V_1 = 0{,}1, \ ext{M} \cdot 500, \ ext{mL}\n]", "Resolviendo para ( V_1 ):", "[\nV_1 = \frac{0{,}1 \cdot 500}{2} = \frac{50}{2} = 25, \ ext{mL}\n]", "---", "### Conclusión", "Se requieren 25 mL de la solución concentrada de NaCl 2 M para preparar 500 mL de una solución 0,1 M.", "---", "### Consejos prácticos para el laboratorio\n- Sempre verifique la pureza y exactitud de la concentración de la solución madre.\n- Use pipetas calibradas y matraces volumétricos para asegurar precisión en los volúmenes.\n- Realice la dilución con agua destilada en un recipiente con borde redondeado para evitar errores.", "Este cálculo sencillo es clave para evitar desviaciones en experimentos, análisis cuantitativos y preparaciones clínicas o industriales basadas en concentraciones precisas. Con estas herramientas, cualquier químico puede preparar soluciones diluidas de forma segura y confiable.", "---", "Palabras clave: solución de NaCl, molaridad, dilución, laboratorio químico, preparación de soluciones, fórmula C₁V₁ = C₂V₂, concentración, equipo de vidrio, química analítica."]
